Баланс: 0.00
Авторизация
Демонстрационный сайт » Рефераты » Химия (Рефераты) » Основные понятия химии координационных соединений
placeholder
Openstudy.uz saytidan fayllarni yuklab olishingiz uchun hisobingizdagi ballardan foydalanishingiz mumkin.

Ballarni quyidagi havolalar orqali stib olishingiz mumkin.

Основные понятия химии координационных соединений Исполнитель


Основные понятия химии координационных соединений
  • Скачано: 0
  • Размер: 38.01 Kb
Matn

Основные понятия химии координационных соединений

  1. Образования координационных соединений.
  2. Состав координационных соединений.

Координационные (или  комплексные)  соединения  играют  важную роль в природе и технике. Достаточно сказать, что ферменты часто представляют собой комплексные соединения, многие катализаторы реакций, протекающих в жидкой фазе, являются координационными соединениями и т. д.

Способность к координации проявляют почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. У некоторых – главным образом переходных металлов – она выражена настолько сильно, что химические свойства их соединений вообще невозможно понять без учёта комплексообразования.

Таким образом, очевидно, что значение этого раздела химии трудно переоценить.

С  возможностью  образования  координационных  соединений  химику приходится считаться очень часто, например, при такой широко распространённой в химической практике операции, как процесс осаждения. Рассмотрим реакцию выделения в осадок серебра в виде хлорида:

AgNO3 + HCl  =  AgCl↓ + HNO3.

Первоначально увеличение концентрации соляной кислоты способствует более полному осаждению хлорида серебра, как это следует из анализа уравнения

C:UsersCOMPAS~1.UZAppDataLocalTempmsohtmlclip1�1clip_image002.jpg

Но по мере увеличения концентрации HCl осаждение прекращается, сменяется растворением, в результате чего осадок может даже полностью перейти в раствор.  Это объясняется тем, что серебро присоединяет дополнительное количество хлорид-ионов с образованием хорошо растворимых комплексных соединений H[AgCl2], H2[AgCl3] и H3[AgCl4].

Аналогичное увеличение растворимости в избытке осадителя наблюдается для большинства металлов и почти всех кислотных остатков.  В меньшей степени это свойственно анионам ClO4, затем NO3 и SO42−.

Хлорид  серебра  можно  также  растворить  при  добавлении  к  системе аммиака. В этом случае произойдёт образование аммиачного комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl.

Комплексообразование  изменяет  многие  свойства  элементов  и  их соединений,  в  частности  окислительно-восстановительные  свойства.  Так, золото,  являющееся  благородным  металлом  и  не  способное  растворяться даже  в  концентрированной  азотной  кислоте,  растворяется  на  воздухе  под действием цианида натрия:

4Au + O2 + 8NaCN + 2H2O = 4Na [Au (CN)2] + 4NaОН.

Эта реакция находит практическое использование при отделении самородного золота от вмещающей его породы.

Существует  несколько  определений  понятия «комплексное  соединение».  Каждое  из  этих  определений  имеет  свои  достоинства  и  недостатки. Наиболее простым для запоминания и понимания сущности понятия можно считать  следующее  определение: «Комплексным  называется  соединение, которое образуется в результате взаимодействия молекул, способных к самостоятельному существованию». Так, например, комплексное соединение [Ag(NH3)2]Cl образуется в результате реакции между хлоридом серебра и аммиаком:

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl.

Состав координационных соединений

Координационное  соединение  состоит  из  центрального  атома (или комплексообразователя),  вокруг  которого  координированы  нейтральные молекулы или ионы, называемые лигандами (от латинского глагола «ligāre» –«связывать»). Центральный атом и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного  соединения.  Количество лигандов определяет величину координационного числа (далее: «КЧ»).  При  написании  формулы  внутреннюю  сферу  принято  заключать  в  квадратные  скобки.  Ионы  и  молекулы, находящиеся за пределами внутренней сферы, называются внешнесферными. Так,  например,  ионы  калия  и  молекулы  воды,  входящие  в  состав  жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]·3H2O, являются внешнесферными, а [Fe(CN)6]4− – внутренняя сфера, КЧ железа равно шести.

 

Комментарии (0)
Комментировать
Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив
Copyright © 2024 г. openstudy.uz - Все права защищены.